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問答題
【計算題】MnS有三種多晶體，其中兩種為NaCl型結(jié)構(gòu)，一種為立方ZnS型結(jié)構(gòu)，當有立方型ZnS結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變?yōu)镹aCl型結(jié)構(gòu)時，體積變化的百分數(shù)是多少？已知CN＝6時，rMn2+＝0.08nm，rS2-＝0.184nm；CN＝4時，rMn2+＝0.073nm，rS2-＝0.167nm。
答案：
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問答題
【計算題】學手冊中給出NH4Cl的密度為1.5g/cm3，X射線數(shù)據(jù)說明NH4Cl有兩種晶體結(jié)構(gòu)，一種為NaCl型結(jié)構(gòu)，a＝0.726nm；另一種為CsCl結(jié)構(gòu)，a＝0.387nm。上述密度值是哪一種晶型的？（NH4+離子作為一個單元占據(jù)晶體點陣）。
答案：
由計算可知NaCl型結(jié)構(gòu)的NH4Cl與化學手冊中給出NH4Cl的密度接近，所以該密度NaCl晶型
問答題
【計算題】
根據(jù)電價規(guī)則，在下面情況下，空隙內(nèi)各需填入何種價數(shù)的陽離子，并對每一種結(jié)構(gòu)舉出—個例子。
（1）所有四面體空隙位置均填滿；
（2）所有八面體空隙位置均填滿；
（3）填滿—半四面體空隙位置；
（4）填滿—半八面體空隙位置
答案：
分別為（1）陰陽離子價態(tài)比應為1：2如CaF2
（2）陰陽離子價態(tài)比應為1：1如NaCl...
（2）陰陽離子價態(tài)比應為1：1如NaCl...
