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填空題

若將0.131gH₂與1.82gN₂混合于1.00L的反應(yīng)容器中，兩者發(fā)生了反應(yīng)，在463K時體系達到平衡，測得混合氣體的總壓為404kPa。請計算此刻容器內(nèi)三種組分氣體的分壓各為（）、（）、（）。

答案： p_NH₃=96kPa；p_N₂=202kPa；p_H₂=106kPa

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在等溫條件下，計算下列情況混合氣體的總壓力和各組分的摩爾分數(shù)。
⑴把中間開關(guān)打開，讓其自動混合。
⑵把中間開關(guān)打開，將容器Ⅱ中的CO₂全部壓縮到容器Ⅰ中。

答案： ⑴p_總=132kPa；χ_O₂=0.45；χ_CO₂=0.55；⑵p_總=220kPa；χ_O₂=0.45；χ_CO₂=0.55

在一只30L容器中裝入三種氣體，在30℃時的總壓力為101.325kPa，如果此混合物中含有8.0gCO₂、6.0gO₂和未知量的N₂，試計算：容器中氣體的總物質(zhì)的量是（）；每種氣體的摩爾分數(shù)是（）；每種氣體的分壓是（）；容器中N₂的質(zhì)量是（）。

答案： 1.207mol；χ_CO₂=0.15，χ_O₂...

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