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問答題

【計算題】稱取硅酸鹽試樣0.5118g，測定其中的Ca²⁺含量，在一定條件下，用Na₂C₂O₄溶液將鈣沉淀為CaC₂O₄，經過濾、洗滌后，將CaC₂O₄沉淀溶于稀H₂SO₄中，用c（KMnO₄）=0.1018mol/L的KMnO₄標準滴定溶液滴定，消耗了25.04mL，試計算硅酸鹽中Ca質量分數。M（C（A）=40.08g/mol。

答案：

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【計算題】將0.2437gCaO試樣溶于25.00mL0.2803mol/L的HCl溶液中，反應完全后，剩余的HCl溶液用0.2786mol/LNaOH標準滴定溶液返滴定，消耗了11.64mL，求試樣中CaO的質量分數。c（CaO）=54.08g/mol。

答案：

【計算題】用0.1044mol/L的NaOH溶液滴定1.740g的硫酸試樣，消耗體積為32.41mL，求硫酸的質量分數。M（H₂SO₄）=98.07g/mol

答案：

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