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問答題

【計(jì)算題】0.1000mol.L^-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL，0.1000mol.L^-1的HAc溶液，當(dāng)?shù)味ㄖ?#8194;pH=7.00時(shí)，問溶液中沒有被中和而遺留下來的HAc還有百分之幾？當(dāng)NaOH與HAc剛好完全中和（化學(xué)計(jì)量點(diǎn)）時(shí)的pH值應(yīng)是多少？（已知K_HAc^θ= 1.80×10^-5）。

答案：

（1）滴定開始至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前，這階段由于AC^-產(chǎn)生，形成了HAC-AC- 緩沖系統(tǒng)。

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人體血液中最主要的緩沖對(duì)為（）。正常人血液中的pH值一般在（）范圍內(nèi)。

答案： H₂CO₃-HCO₃；7.35-7.45

在相同體積相同濃度的HAc（aq）和HCl（aq）中，所含的氫離子濃度（）；若用相同濃度的NaOH溶液去完全中和這兩種溶液時(shí)，所消耗的NaOH溶液的體積（），恰好中和時(shí)兩溶液的pH值（）。

答案：不相等；相等；不同