298K時Fe³⁺/Fe²⁺電極 [Fe³⁺]=1mol.L^-1，[Fe²⁺]=0.1mol.L^-1，和Cu²⁺/Cu電極[Cu²⁺]=0.1mol.L^-1，構(gòu)成原電池。已知φΘ（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.77V，φΘ （Cu²⁺/Cu）=0.337V
（1）寫出此原電池的電池符號，電極反應(yīng)及電池反應(yīng)。 
（2）計算電動勢ε值。 
（3）計算電池反應(yīng)的平衡常數(shù)K值。

現(xiàn)有酸性KMnO₄和Pb（NO₂）₂溶液各一杯，選金屬鉑（Pt）棒插入KMnO₄溶液中，金屬鉛（Pb）棒插入Pb（NO₂）₂溶液中，已知參與反應(yīng)物質(zhì)濃度均為1mol.L^-1，φΘ（Pb²⁺/Pb）=-0.126V，φΘ（MnO₄^-/Mn²⁺）=+1.491V. 
（1）試判斷該原電池反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。 
（2）完成并配平上述原電池反應(yīng)方程式，以及兩電極反應(yīng)式。 
（3）用電池符號表示該原電池，并計算其標(biāo)準(zhǔn)電動勢和平衡常數(shù)。