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填空題

KMnO₄滴定Fe²⁺的理論計算滴定曲線與實驗滴定曲線有較大的差別，這是因為（）；而化學(xué)計量點電位不在滴定突躍中點，這又是因為（）

答案： MnO₄^-/Mn²⁺電對是不可逆電對；兩個半反應(yīng)中電子得失數(shù)不一樣，即n1≠n2

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下圖是用X^（x+1）+滴定M⁺的滴定曲線，產(chǎn)物為M^m+1和X⁺，半反應(yīng)為
M^（m+1）++me==M⁺ φ^Θ（M）
X^（x+1）++xe==X⁺ φ^Θ（X）
φ^Θ（M）=（）V，φ^Θ（X）=（）V

答案： 0.6；1.5

1mol/LH₂SO₄介質(zhì)中用Ce⁴⁺滴定Fe²⁺，化學(xué)計量點時的電位Esp=（），突躍范圍（99.9%~100.1%）是（），二苯胺磺酸鈉（能或不能）作指示劑（）。

答案： 1.06V；0.86~1.26V；不合適