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問答題
【簡答題】
對于一個在標準態(tài)下是吸熱、熵減的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，根據(jù)呂·查德里原理判斷，反應(yīng)將向吸熱的正方向移動；而根據(jù)公式
判斷
，將變得更正（正值更大），即反應(yīng)更不利于向正方向進行。在這兩種矛盾的判斷中，哪一種是正確的？簡要說明原因。
答案：
前一種判斷是正確的。當(dāng)溫度改變時，應(yīng)用來判斷平衡移動的方向。由范特霍夫等壓方程式可知，隨溫度的變化率只與有關(guān)。當(dāng)，即吸熱...
在873K時的標準摩爾吉布斯函數(shù)變和標準平衡常數(shù)。若系統(tǒng)中各組分氣體的分壓為
計算此條件下反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變，并判斷反應(yīng)進行的方向。
在298.15K時的
求在500K時的
值。
