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問(wèn)答題
【計(jì)算題】一混合液中含有Cl-1、CrO42-離子，濃度都為0.01mol.L-1，當(dāng)向溶液中逐滴加入AgNO3溶液時(shí)，哪一種離子先沉淀出來(lái)？當(dāng)?shù)诙N離子開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中先析出的離子的濃度多大？已知Kθsp=1.56×10-10，Ag2CrO4的Kθsp=9.0×10-12。
答案：
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在298.15K時(shí)的K1θ=4.9×1016，△rHθm（298.15K）=－92.31 kJmol-1，求在500K時(shí)的K2θ值[近似計(jì)算，不查Sθm（298.15K）和△fGθm（298.15K）數(shù)據(jù)]。
