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問答題

【計算題】
以Ni（s）為電極，KOH水溶液為電解質(zhì)的可逆氫、氧燃料電池，在298K和標準壓力下穩(wěn)定地連續(xù)工作，試回答下述問題：
（1）寫出該電池的表示式，電極反應和電池反應；
（2）求一個100W（1W=3.6kJ.h^-1）的電池，每分鐘需要供給298K，100kPa壓力的H₂（g）的體積？已知該電池反應每消耗1molH₂（g）時的；
（3）該電池的電動勢為多少？

答案：

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【計算題】
乙烯水合生產(chǎn)乙醇的反應為：C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）。實驗歸納出平衡常數(shù)K^ө_p與溫度T和壓力p的關系為：

計算反應在300℃、7093kPa（70atm）下進行反應時乙醇的平衡產(chǎn)率。原料組成C₂H₄（g）：H₂O（g） =1：3（摩爾比）。

答案：

【計算題】
氯堿工業(yè)用鐵網(wǎng)為陰極，石墨棒為陽極，電解含有NaCl的質(zhì)量分數(shù)為w（NaCl）=0.25的溶液來獲得Cl₂（g）和NaOH溶液。NaCl溶液不斷地加到陽極區(qū)，然后經(jīng)過隔膜進入陰極區(qū)。若某電解槽內(nèi)阻為8×10^-4Ω，外加電壓為4.5V，電流強度為2000A。每小時從陰極區(qū)流出溶液為27.46kg，其中w（NaOH）=0.10，w（NaCl）=0.13。已知下述電池的電動勢為2.3V；

試求：
（1）該生產(chǎn)過程的電流效率；
（2）該生產(chǎn)過程的能量效率（即生產(chǎn)一定量產(chǎn)品時，理論上所需的電能與實際消耗的電能之比）；
（3）該電解池中用于克服內(nèi)阻及用于克服極化的電勢降各為多少？

答案：