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蓋斯定律認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與途徑無(wú)關(guān),是因?yàn)榉磻?yīng)處在可逆條件下進(jìn)行的緣故。
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Fe(s)和Cl2(l)的ΔfHθm都為零。
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判斷題
對(duì)于放熱的熵減小的反應(yīng),必定是高溫下自發(fā)而低溫下非自發(fā)的反應(yīng)。
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