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問答題

【計算題】
298.15K時，將某可逆電池短路使其放電1mol電子的電量。此時放電的熱量恰好等于該電池可逆操作時所吸收熱量的40倍，試計算此電池的電動勢為多少？已知電池電動勢的為1.40×10^－4V·K^－1。

答案：

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【計算題】
測得電池Zn∣ZnCl₂（0.05mol·kg^－1）∣AgCl（s）∣Ag的電動勢在298.15K時為1.015V，溫度系數(shù)為-4.92×10^－4V·K^－1，試寫出電池反應(yīng)并計算當(dāng)電池可逆放電2mol電子電量時，電池反應(yīng)的△rGm、△rHm、△rSm及電池的可逆熱Q_R。

答案：

【計算題】在298K時，反應(yīng)2NO₂（g）=N₂O₄（g）的K_p=7.0×10^-5，已知平衡體系內(nèi)NO₂的分壓為1.5×10⁴Pa，求N₂O₄（g）的分壓和平衡體系的總壓力。

答案：

P_N₂O₄=0.16Pa，p=1.5×10⁴Pa

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