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問答題

【簡(jiǎn)答題】計(jì)算在pH=3.0、未絡(luò)合的EDTA總濃度為0.01mol/L時(shí)，F(xiàn)e³⁺/Fe²⁺電對(duì)的條件電位。[φ^Θ（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.77V，K（FeY^2-）=10^14.32，K（FeY^-）=1025.1，忽略離子強(qiáng)度影響]

答案：

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求反應(yīng)Fe³⁺+Ti³⁺=Fe²⁺+Ti⁴⁺的平衡常數(shù)。當(dāng)用0.0100mol/L TiCl₃滴定0.0100mol/L Fe³⁺溶液，直到KCNS不與試液顯現(xiàn)紅色，此時(shí)[Fe³⁺]=10^-5mol/L，求溶液中[Ti⁴⁺]/[Ti³⁺]的比值。

答案：

【簡(jiǎn)答題】寫出用碘量法測(cè)定KI所涉及三個(gè)反應(yīng)式

答案：

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