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問答題

【計算題】某混合氣體中含有2％（體積）CO₂，其余為空氣?；旌蠚怏w的溫度為30℃，總壓強為506.6kPa。查得30℃時CO₂在水中的亨利系數(shù)E=1.88×10⁵kPa，試求溶解度系數(shù)Hkmol/（m³·kPa）及相平衡常數(shù)m，并計算每100g與該氣體相平衡的水中溶有多少gCO₂。

答案：

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【計算題】101.33kPa，10℃時，氧氣在水中的溶解度可用P=3.31×10⁶x表示。式中：P為氧在氣相中的分壓kPa；x為氧在液相中的摩爾分率。試求在此溫度及壓強下與空氣充分接觸的水中每立方米溶有多少克氧。

答案：

【計算題】查得101.33kPa，25℃時，若100g水中含氨1g，則此溶液上方的氨氣平衡分壓為0.987kPa。已知在此濃度范圍內(nèi)溶液服從亨利定律，試求溶解度系數(shù)H kmol/（m³·kPa）及相平衡常數(shù)m。

答案：

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