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單項(xiàng)選擇題

根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電位，氧化還原反應(yīng)MnO2+2Cl-+4H+==Mn2++Cl2+2H2O中，MnO2不能氧化Cl-，但用濃鹽酸與MnO2作用，可以生成Cl2。下列哪一種解釋最不合理：（）

A.兩個(gè)電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位相差不大；
B.酸度增加，E°（MnO2/Mn2+）增加；
C.[Cl-]增加，E°（Cl2/Cl-）減?。?br /> D.鹽酸濃度增加，氧化還原反應(yīng)的速率加大。

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