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問答題

【計算題】
25°C時測定下述原電池：
（-）玻璃電極|緩沖溶液║飽和甘汞電極（+）的電動勢，當所用緩沖溶液的pH=4.00時，測得電動勢為0.1120V。若使用另一緩沖溶液重測電動勢為0.3865V，求該緩沖溶液的pH。25°C時：2.303RT/F=0.05916V。

答案：

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【計算題】
根據(jù)以下兩個原電池求出胃液的pH：
（1）（-） Pt|H₂（p^Ө）|胃液║KCl（0.1mol/L^-1）| Hg₂Cl₂（s）|Hg（+）E₁=0.423V
（2）（-） Pt|H₂（p^Ө）|H⁺（c^Ө）║KCl（0.1mol/L^-1）| Hg₂Cl₂（s）|Hg（+）E₁=0.334V

答案：

把反應(yīng)Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺組成原電池，測知電動勢為1.0V，這是因為（）離子濃度比（）離子濃度大{φ^θCu²⁺/Cu=0.3402V，φ^θZn²⁺/Zn=-0.7628V}。

答案： Zn²⁺;Cu²⁺

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