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問答題

【計算題】移取乙二醇試液25.00mL，加入0.02610mol·L^-1KMnO₄的堿性溶液30.00mL（反應(yīng)式：HO-CH₂CH₂-OH+10MnO₄^-+14OH^-=10MnO₄^2-+2CO₃^2-+10H₂O）；反應(yīng)完全后，酸化溶液，加入0.05421mol·L^-1Na₂C₂O₄溶液10.00mL.此時所有的高價錳均還原至Mn²⁺，以0.02610mol·L^-1KMnO₄溶液滴定過量Na₂C₂O₄，消耗2.30mL。計算試液中乙二醇的濃度。

答案：

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【計算題】為分析硅酸巖中鐵、鋁、鈦含量，稱取試樣0.6050g。除去SiO₂后，用氨水沉淀鐵、鋁、鈦為氫氧化物沉淀。沉淀灼燒為氧化物后重0.4120g；再將沉淀用K₂S₂O₇熔融，浸取液定容于100mL容量瓶，移取25.00mL試液通過鋅汞還原器，此時Fe³⁺→Fe²⁺，Ti⁴⁺→Ti³⁺，還原液流入Fe³⁺溶液中。滴定時消耗了0.01388molL^-1K₂Cr₂O₇10.05mL；另移取25.00mL試液用SnCl₂還原Fe³⁺后，再用上述K₂Cr₂O₇溶液滴定，消耗了8.02mL。計算試樣中Fe₂O₃、Al₂O₃、TiO₂的質(zhì)量分數(shù)。

答案：

【計算題】稱取猛礦1.000g，用Na₂O₂熔融后，得Na₂MnO₄溶液。煮沸除去過氧化物后酸化，此時MnO₄^2-歧化為MnO₄^-和MnO₂，濾去MnO₂，濾液與0.1000molL^-1Fe²⁺標液反應(yīng)，消耗了25.00mL。計算試樣中MnO的質(zhì)量分數(shù)。

答案：

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