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問答題

【計算題】
由標準鈷電極和標準氯電極組成原電池，測得其電動勢為1.63V，此時鈷為負極，現(xiàn)知氯的標準電極電勢為+1.36V，問：
（1）此電池的反應方向？
（2）鈷的電極電勢為多少？
（3）當氯氣的分壓增大時，電池電動勢將如何變化？
（4）當c（Co²⁺）降到0.01mol·L^–1時，通過計算說明電動勢又將如何變化？

答案：

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【計算題】在pH分別為3和6時，KMnO₄能否氧化I^–和Br^–[假設(shè)MnO₄^–被還原成Mn²⁺，且c（MnO₄^–）=c（Mn²⁺）=c（I^–）=c（Br^–）=1mol·L^–1]。

答案：

【計算題】
判斷下列反應在標準態(tài)時進行的方向，如能正向進行，試估計進行的程度大小。

答案：

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