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問答題

【計算題】將1.025g二氧化錳礦樣溶于濃鹽酸中，產(chǎn)生的氯氣通入濃KI溶液后，將其體積稀釋到250.0ml。然后取此溶液25.00ml，用0.1052mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定，需要20.02ml。求軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)。

答案：

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【計算題】有不純的KI試樣0.3504g，在H₂SO₄溶液中加入純K₂CrO₄0.1940g與之反應(yīng)，煮沸逐出生成的I₂。放冷后又加入過量KI，使之與剩余的K₂CrO₄作用，析出的I₂用0.1020mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定，用去10.23ml。問試樣中KI的質(zhì)量分數(shù)使多少？

答案：

【計算題】稱取含有Na₂HAsO₃和As₂O₅及惰性物質(zhì)的試樣0.2500g，溶解后在NaHCO₃存在下用0.05150mol/LI₂標準溶液滴定，用去15.80ml。再酸化并加入過量KI，析出的I₂用0.1300mol/LnaS₂O₃標準溶液滴定，用去20.70ml。計算試樣中Na₂HAsO₃和質(zhì)量分數(shù)。

答案：

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