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問答題
【計(jì)算題】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，在高溫時(shí)焦炭中碳與二氧化碳的反應(yīng)：
其活化能為167.4kJ·mol-1，計(jì)算自900K升高1000K時(shí)，反應(yīng)速率的變化。
答案：
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問答題
【簡(jiǎn)答題】
對(duì)于一個(gè)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下是吸熱、熵減的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，根據(jù)呂·查德里原理判斷，反應(yīng)將向吸熱的正方向移動(dòng)；而根據(jù)公式
判斷
，將變得更正（正值更大），即反應(yīng)更不利于向正方向進(jìn)行。在這兩種矛盾的判斷中，哪一種是正確的？簡(jiǎn)要說明原因。
答案：
前一種判斷是正確的。當(dāng)溫度改變時(shí)，應(yīng)用來判斷平衡移動(dòng)的方向。由范特霍夫等壓方程式可知，隨溫度的變化率只與有關(guān)。當(dāng)，即吸熱...
在873K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。若系統(tǒng)中各組分氣體的分壓為
計(jì)算此條件下反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變，并判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。
