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問答題

【簡答題】
計算下列反應的條件平衡常數(shù)（在1mol/LHCl介質(zhì)中）：
2Fe³⁺+3I^-=2Fe²⁺+I₃^-
已知（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.68V，（I₃^-/I^-）^-=0.545V
當25mL 0.050mol/L Fe³⁺與25mL 0.15mol/L I^-混合后，溶液中殘留的Fe³⁺還有百分之幾？如何才能使Fe³⁺定量還原？

答案：

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【簡答題】
通過理論計算說明，Co²⁺的氨性溶液（[NH₃]=1.0mol/L）敞開在空氣中，鈷以何價態(tài)存在，請計算出c（Co（III））/c（Co（Ⅱ））值。

答案：

【簡答題】計算在pH=3.0、未絡合的EDTA總濃度為0.01mol/L時，F(xiàn)e³⁺/Fe²⁺電對的條件電位。[φ^Θ（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.77V，K（FeY^2-）=10^14.32，K（FeY^-）=1025.1，忽略離子強度影響]

答案：

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